القواعد

آه، لقد قلت حمضية الليمون بعد أن أضفت بعض السكر. ألم تكن تسمع؟ ليس المذاق هو ما يحدد الحمضية. لنتذكر الأمر معا ثانية: حمضية عصير الليمون تعني أنه يحتوي على الكثير من أيونات الهيدروجين مقارنة بالماء النقي. إضافة السكر لا تغير من ذلك. إنها فقط تخفي مذاق الحمض. حسنا حسنا فهمت! السكر لا يغير من كمية أيونات الهيدروجين في عصير الليمون. لكن ما الذي علي إضافته للتخلص من أيونات الهيدروجين؟ عليك إضافة شيء معاكس للحمض - عليك إضافة قاعدة. جيني محقة تماما. القاعدة هي عكس الحمض. الأحماض عبارة عن مواد تُحرر أيونات الهيدروجين. تستطيع القواعد التفاعل مع أيونات الهيدروجين وربطها بها. أنظر إلى هذا - ذرة هيدروجين وذرة أكسجين مرتبطتين معا - إنه أيون هيدروكسيد. إذا أضفنا أيونات الهيروكسيد إلى حمض… ستلتقط أيونات الهيدروكسيد أيونات الهيدروجين الحرة مشكلة الماء. أيونات الهيدروجين ليست حرة في المحلول - المحلول ليس بنفس الحمضية التي كان عليها سابقا. كل المواد التي تحتوي على أيونات الهيدروكسيد هي قواعد. أحد الأمثلة هو هيدروكسيد الصوديوم، الذي يستخدم لتنظيف أنابيب الصرف. لكن ليس شرطا أن تحتوي المادة على أيونات الهيدروكسيد لتكون قاعدة. العامل المهم هو القدرة على التقاط أيونات الهيدروجين. مثل غاز الأمونيا هذا. لديه ذرة نيتروجين واحدة، وثلاثة ذرات هيدروجين. تماما مثل أيون الهيدروكسيد، يستطيع الأمونيا إضافة هيدروجينية إليه. هذا يعني أن إضافة الأمونيا إلى حمض يقلل من كمية أيونات الهيدروجين الحرة فيه. الأمونيا قاعدة. حسنا، سأضيف بعض من منظف الصرف إلى عصير الليمون لتقليل حموضته! لا يا ميكيل، إنتظر! هذا قوي جدا ليستخدم في الطبخ. يمكن أن تدمر فمك. ربما لديك بعض البيكربونات؟ الذي يستخدم في الخبز كعامل تخمير. إنه ليس قويا كالأمونيا أو هيدروكسيد الصوديوم، لكن له نفس التأثير: تُلتقط أيونات الهيدروجين من الحمض بواسطة البيكربونات. مبروك. لقد قلت حمضية عصير الليمون! لكن مذاقه أصبح سيئا!