الدورات والمجموعات في الجدول الدوري للعناصر

هناك 118 نوعا مختلفا من الذرات التي نعرفها: العناصر المختلفة. عادة ما نقوم بترتيبها في جدول بطريقة معينة: الجدول الدوري للعناصر. هناك سبب لترتيبها بهذه الطريقة. أنظر: في الزاوية أعلى اليسار، نجد عنصر الهيدروجين. لذرة الهيدروجين إلكترون واحد. للعنصر التالي، الهيليوم، إلكترونين. لاحتواء إلكترون ثالث، كما يفعل عنصر الليثيوم، نحتاج لمدار إلكترونات آخر. هذا موضح كصف جديد في الجدول الدوري. الليثيوم هو العنصر الأول في الصف الثاني. كل خطوة لليمين، تعني أن للذرة إلكترون إضافي. حتى نصل إلى هنا، حيث يكون للذرة ثمان إلكترونات في المدار الخارجي، وليس هناك مساحة لاحتواء المزيد من الإلكترونات. إذا أردنا إضافة إلكترون إضافي، فعلينا إضافة مدار جديد: المدار الثالث، وهذا يعني أننا نبدأ صفا جديدا: الصف الثالث. هناك نمط هنا: بينما نتحرك لليمين، يزيد عدد الإلكترونات حتى تصبح هناك ثمان إلكترونات في المدار الخارجي، ثم نبدأ بمدار إلكترونات جديد في صف جديد. هذا يعني أن جميع العناصر التي لها غلاف خارجي مكتمل ستندرج أسفل بعضها في نفس العمود. العناصر بغلاف تكافؤ مكتمل لا تريد التفاعل مع عناصر أخرى. إنها غازات نبيلة. جميعها ما عدا الهيليوم، لها ثمان إلكترونات في غلاف تكافؤها - ثمان إلكترونات تكافؤ. كما أن كل عنصر في بداية كل صف لأقصى اليسار لها إلكترون تكافؤ واحد فقط. جميع هذه العناصر ما عدا الهيدروجين في أعلاها هي معادن رقيقة وخفيفة - الفلزات القلوية. تتفاعل الفلزات القلوية بسهولة مع المواد الأخرى. الأمر نفسه في هذه الأعمدة: عناصر كل عمود لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ، وبالتالي لها خصائص متشابهة. لذا تسمى الأعمدة بالمجموعات. في كل صف، يزيد عدد إلكترونات التكافؤ حتى نصل إلى ثمانية، ثم يبدأ الصف الجديد بإلكترون تكافؤ إضافي. هذا يعني أن الخصائص تتكرر في كل صف: إنها تظهر بشكل دوري. لذا تسمى الصفوف في الجدول الدوري بالدورات. جميع ذرات الدورة الأولى لها مدار إلكترونات واحد، وجميع ذرات الدورة الثانية لها مدارين، وهكذا. الذرة التي لها أقصى عدد إلكترونات في معرفتنا، 118 هي الأخيرة في الصف السابع. ماذا يخبرنا هذا؟ بأن لها سبع مدارات للإلكترونات، لأنها توجد في الدورة السابعة، وبغلاف تكافؤها ثمان إلكترونات، لأن العنصر يوجد في آخر مجموعة لليمين. إذا: تسمى أعمدة الجدول الدوري بالمجموعات. غالبا ما تكون لعناصر نفس المجموعة خصائص متشابة، وتسمى الصفوف بالدورات، لأن الخصائص تتكرر بشكل دوري. توضح الدروات أيضا عدد مدارات الإلكترونات لدى الذرات، من مدار واحد في الأعلى، إلى سبع مدارات في الأسفل.