Les ions polyatomiques

Les ions sont des atomes qui soit manquent d'électrons soit ont des électrons supplémentaires. Ils ont une charge comme les atomes. Les charges positives et négatives s'attirent les unes aux autres. Quand ils sont rassemblés, on obtient un composé ionique. Les composés ioniques forment de grands cristaux avec des milliards d'ions.

Dans ce cas, chaque ion est constitué d'un seul atome. On dit qu'ils sont des ions atomiques. Ils sont attachés ensemble seulement par leurs charges électriques. Il y a un autre moyen pour que les atomes se lient les uns aux autres: en formant des molécules. Les molécules sont généralement neutres, alors elles ne s'attirent pas entre elles et ne forment pas de gros cristaux comme les ions.

Mais certaines molécules ont effectivement une charge électrique. Comme ce sont des ions composés de plus d'un atome, on les appelle des ions polyatomiques. Cet exemple est une molécule chargée avec un atome de soufre et quatre atomes d'oxygène. C'est un ion sulfate. Les atomes de l'ion sulfate sont liés de la même manière qu'une molécule.

La charge, dans ce cas deux moins, est répartie sur l'ensemble de l'ion. Ces ions agissent exactement comme les ions atomiques lors de la formation des composés. Comme l'ion sulfate a une charge négative, il attire les ions positifs. Voici quelques-uns des ions polyatomiques les plus courants: l'ammonium, avec une charge plus un hydroxyde et nitrate, chacun avec la charge moins un Sulfate et carbonate, avec une charge de moins deux et phosphate avec une charge de moins trois. Ces ions apparaissent souvent dans des sels ou dans les solutions d'un laboratoire de chimie.

Tu peux probablement les consulter chaque fois que tu en as besoin, mais c'est une bonne idée de les apprendre par cœur. Lorsque ces ions forment des composés avec d'autres ions, il y a un truc pour écrire les formules chimiques. Disons qu'on veut écrire la formule pour le nitrate de magnésium. Il a deux fois plus d'ions nitrates que d'ions magnésium. Mais où doit-on mettre le numéro deux?

Ce n'est pas une très bonne place, car on dirait qu'on a 32 oxygènes. Si tu as plus d'un ion polyatomique, tu dois le mettre entre parenthèses, comme ça. Il y a une autre raison de connaître par cœur les formules de certains ions. Beaucoup d'acides les plus courants sont constitués d'un de ces ions polyatomiques avec des ions hydrogène. Par exemple l'ion sulfate forme de l'acide sulfurique avec deux ions hydrogène.

De la même manière, l'acide nitrique, l'acide carbonique et l'acide phosphorique sont simplement les ions polyatomiques nitrate, carbonate, et phosphate avec un, deux et trois ions hydrogène. Encore une chose: As-tu remarqué combien d'ions d'hydrogène on avait besoin pour compléter la formule de chaque acide? Exact, un ion avec une charge de moins trois a besoin de trois ions d'hydrogène pour former l'acide correspondant. Donc, si tu connais la formule d'un acide, tu connais immédiatement la formule et la charge de l'ion polyatomique. Et inversement.