Ce qui se ressemble se dissout

Michael essaie de trouver quelles substances peuvent se dissoudre dans l'eau. Le sel peut être dissous, et l'alcool. Ainsi que le vinaigre. Et le savon. Mais pas l'huile.

Pour quelle raison ? La réponse est dans la structure moléculaire des substances. Une molécule d'eau est constituée de deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène. Les atomes d'hydrogène sont du même côté que l'atome d'oxygène. Et c'est important.

Pourquoi ? Il y a des électrons autour et entre les atomes. Et l'atome d'oxygène a une attraction plus forte sur les électrons que l'hydrogène. Les électrons sont éloignés du « côté hydrogène » de la molécule, et attirés vers le « côté oxygène ». On se retrouve avec un côté chargé plus positivement et un autre chargé plus négativement.

La molécule d'eau est une molécule polaire. Ces zones de charge positive et négative sont très bonnes pour attirer d'autres molécules avec des charges plus et moins - d'autres substances polaires. Voici du chlorure de sodium, ou du sel de table. Il se compose d'un réseau cristallin d'ions positifs et négatifs. Comme il a des zones positives et négatives, c'est une substance polaire, comme l'eau.

Regarde ce qui arrive quand on le mélange avec de l'eau. Les côtés positifs des molécules d'eau sont attirés par les ions négatifs. Tandis que les côtés négatifs des molécules d'eau sont attirés par les ions positifs. Le réseau cristallin est décomposé lorsque les ions flottent librement dans l'eau. Une substance polaire, comme le chlorure de sodium, se mélange souvent bien avec d'autres substances polaires, telles que l'eau.

Et il n'y a même pas besoin que toute la molécule ait des des zones positives et négatives, il suffit qu'une partie soit polaire. Voici une molécule d'alcool et une molécule d'acide acétique, trouvée dans le vinaigre. Comme dans l'eau, il y a des atomes d'oxygène qui tirent les électrons des atomes voisins. Et comme dans l'eau, il y a des atomes d'hydrogène qui deviennent positifs. Ce sont également des molécules polaires, qui peuvent être dissoutes dans l'eau.

Maintenant, regarde cette substance : l'iode. Une molécule d'iode ne comprend qu'un seul type d'atome. Aucun des deux côtés ne tire plus d'électrons que l'autre. Aucun côté n'est plus négatif que l'autre. La structure est symétrique.

On a donc une répartition égale des électrons. Donc pas de polarité. On l'appelle une molécule non polaire. Quand on mélange la poudre avec de l'eau ... elle se dissout faiblement.

Car les substances polaires et non polaires ne se mélangent pas bien ensemble. Quelle substance serait bonne pour dissoudre l'iode ? Voyons l'huile de cuisson. Les molécules dans l'huile et la graisse ont aussi des atomes d'oxygène, qui tirent les électrons vers eux. Mais regarde, les atomes d'oxygène sont nichés entre les atomes de carbone, et ne sont pas attachés à des atomes d'hydrogène dont ils peuvent tirer des électrons.

Et les longs « bras » du carbone et de l'hydrogène sont totalement symétriques, donc aucun côté ne tire plus d'électrons que l'autre - il y a une répartition égale des électrons. Ça signifie que l'huile, tout comme l'iode, est une substance non polaire. Lorsqu'on ajoute la poudre d'iode, elle se dissout dans l'huile. Le chlorure de sodium peut être dissous dans l'eau mais pas dans l'huile. L'iode peut être dissous dans l'huile, mais pas dans l'eau. Pourquoi ?

Parce que le chlorure de sodium et l'eau sont des substances polaires, ... alors que l'iode et l'huile sont des substances non polaires. Les solvants polaires dissolvent les substances polaires. Les solvants non polaires dissolvent les substances non polaires. C'est résumé dans une règle qui indique : Ce qui se ressemble se dissout