Polyatomära joner

Joner är atomer som antingen har förlorat elektroner eller har extra elektroner. De är som atomer med laddning. Positiva och negativa laddningar dras till varandra. När de sätts ihop, bildas en jonförening. Jonföreningar bildar kristallstrukturer med miljarder joner.

I det här exemplet består varje jon av bara en enda atom. Vi säger att de är atomjoner. Atomerna är inte bundna till varandra på något annat sätt än att laddningarna dras till varandra. Atomer kan sätta ihop sig med varandra på ett annat sätt: genom att bilda molekyler. Molekyler är neutrala, så de dras inte till varandra och bildar vanligtvis inte stora kristaller.

Men några molekyler har faktiskt en elektrisk laddning. Eftersom de är joner som består av mer än en atom kallar vi dem polyatomära joner. Här är ett exempel på en laddad molekyl med en svavelatom och fyra syreatomer. Det är en sulfatjon. Atomerna i sulfatjonen sitter ihop med varandra, med samma typ av bindning som i en molekyl.

Laddningen, i det här fallet två minus, är fördelad över hela jonen. De här jonerna beter sig precis som atomjoner när de bildar kemiska föreningar. Eftersom sulfatjonen har en negativ laddning attraherar den positiva joner. Här är några av de vanligaste polyatomära jonerna: Ammonium, med laddningen plus ett Hydroxid och nitrat, båda med en minusladdning Sulfat och karbonat, med laddningen minus två Och fosfat, som har laddningen minus tre. De här jonerna förekommer ofta i salter eller i lösningar i kemilabbet.

Det går att slå upp den kemiska beteckningen varje gång du behöver den, men det är en bra idé att helt enkelt lära sig dem utantill. När de här jonerna bildar föreningar med andra joner finns det ett knep för hur man ska skriva den kemiska formeln. Anta att vi vill skriva formeln för magnesiumnitrat. Det har dubbelt så många nitratjoner som magnesiumjoner. Men var ska vi skriva tvåan?

Det här var inte ett särskilt bra ställe, eftersom det ser ut som att vi har 32 syre. Om du ska visa att det finns mer än en av en polyatomär jon måste du använda parenteser, så här. Det finns ytterligare ett skäl till att kunna de kemiska formlerna utantill för några av jonerna. Många av de vanligaste syrorna består av en av de här jonerna tillsammans med väte. Sulfatjonen till exempel, bildar svavelsyra tillsammans med två vätejoner.

På samma sätt är Salpetersyra, Kolsyra Och fosforsyra helt enkelt nitrat-, karbonat- och fosfatjoner tillsammans med en, två respektive tre vätejoner. Och en sak till: la du märke till hur många vätejoner som behövdes för att skriva formeln för varje syra? Just det, en jon med laddningen minus tre behöver tre vätejoner för att bilda motsvarande syra. Så om du känner till den kemiska formeln för en syra, vet du omedelbart både formeln och laddningen för den polyatomära jonen. Och tvärt om.