Атомний номер, масове число та ізотопи

Ось атом. Цей має ядро, що складається з трьох протонів і три нейтрони... А навколо ядра три електрони. Одна з цих «трійок» говорить нам, що це атом літію. Але яка з цих трійок визначає це? Що якби на один електрон менше? Тоді ви отримаєте іон, але це все одно буде іон того ж елемента, літію. А якби був ще один нейтрон? Чи стане це ще одним елементом? Ні. Є атоми літію з чотирма нейтронами, так що це теж не вирішальний фактор. Але якщо ми видалити або додати протон, тоді це вже не той самий елемент. Це кількість протонів що визначає, до якого елемента належить атом. Існує спеціальна назва для кількості протонів в атомі. Його називають атомним номером. Водень має атомний номер один. Це означає, що атом з одним протоном завжди водень, незалежно від того, скільки в ньому нейтронів чи електронів. Наступний елемент — гелій з атомним номером два. У ньому завжди два протони. Отже, три протони зробили це... Атом літію. Кількість протонів - атомний номер - визначає, який це елемент. А як щодо кількості нейтронів? Давайте подивимося на ці дві версії літію. Якщо порахувати загальну кількість частинок в ядрі, цей атом має три протони плюс чотири нейтрони, або всього сім - ядерних частинок. Цей тип атома літію називається «літій-сім». Атом літію з трьома нейтронами всього має шість ядерних частинок, так це "літій-шість". Літій-7 і літій-6 є двома ізотопами літію. У них однакова кількість протонів, але кількість нейтронів у них різна. Кількість нейтронів не сильно впливає на хімічні властивості, але це дає атому іншу масу. Тому кількість частинок в ядрі називається масовим числом. Як і атомний номер, масове число завжди ціле число, оскільки ви не можете мати 3,5 протона або 1,2 нейтрона. Чи існує більше ізотопів літію, ніж ці два? Так. Але... Вони не стабільні. Ми можемо створити їх у лабораторії, але ці інші ізотопи літію короткоживучі, і не зустрічається в природі. Деякі елементи мають лише один стабільний ізотоп. Фтор, наприклад. Всі атоми фтору зустрічаються в природі мають дев'ять протонів і десять нейтронів, тому всі вони мають масову кількість .. 19. Інші елементи мають широкий спектр різних ізотопів. Тин тримає рекорд, з десятьма різними стабільними ізотопами. Усі вони мають однакову кількість протонів - 50, але кількість нейтронів може варіюватися від 62 до 74! Різниці майже немає в хімічній поведінці ізотопів. Відрізняється лише маса. Іноді потрібно знати середню масу всіх атомів елемента. Ми використовуємо це для обчислення кількості атомів у зразку шляхом його зважування. Середня маса, звичайно, визначається сумішшю ізотопів в елементі. Якщо присутня більше важких ізотопів, це збільшує їх середню масу. Масове число - це кількість протонів плюс кількість нейтронів, або загальна кількість ядерних частинок. Атоми з різними масовими числами є ізотопами цього елемента. Більшість елементів є сумішшю різних ізотопів. Атомний номер – кількість протонів в ядрі атома. Саме це визначає, який це елемент.