Молекули мають ковалентний зв’язок

Атоми зазвичай не приходять один за іншим. Їм подобається прив’язуватися один до одного. Іноді вони утворюють великі кристалічні структури... ... а іноді вони утворюють менші одиниці, які називаються молекулами. Чому вони з’єднуються один з одним, утворюючи молекули? Це пов’язано з електронами, а точніше, електрони в крайній електронній оболонці, валентні електрони. Атоми, які мають близько восьми електронів у своїй валентній оболонці хочуть отримати більше електронів, щоб досягти числа вісім. Якщо є інший атом, який хоче відмовитися від деяких своїх електронів, отримуємо негативний і позитивний іон. Ці іони притягуються один до одного, і утворюють великі кристалічні структури з мільярдами іонів. Але це відбувається лише тоді, коли одному атому потрібно більше електронів, а інший хоче позбутися своїх електронів. Що робити, якщо обидва атоми хочуть отримати більше електронів, але жоден із них не бажає відмовитися від них? Є просте рішення. Вони можуть співпрацювати. Обидва ці атоми хочуть отримати додатковий електрон. Але жоден з них не хоче віддавати. Але обидва вони можуть запропонувати один зі своїх електронів іншому. Давайте порахуємо зовнішні електрони кожного атома зараз: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7... 8. Цей атом має вісім електронів у своїй зовнішній оболонці, як хочеться. А другий: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.. 8. Цей атом також має вісім зовнішніх електронів. Якщо кожен ділиться одним зі своїх електронів, фактично вони обидва можуть отримати ще один електрон, не віддаючи жодного. Поки атоми залишаються близько один до одного, ця спільна «електронна пара» належить обом атомам. Створені спільні електрони хімічний зв'язок між атомами, показано у вигляді лінії між ними. Тепер утворилися атоми - молекула. Зв’язки між атомами в молекулі називаються ковалентними. Оскільки цим атомам потрібен лише один електрон, вони можуть утворювати лише один ковалентний зв'язок. Ось атом із шістьма електронами у зовнішній оболонці. Щоб досягти числа вісім, йому потрібно отримати ще два електрони. Один із способів — утворення ковалентних зв’язків з двома різними атомами. Якщо ми знову порахуємо електрони, ми маємо: Два електрони в цьому зв’язку. Двоє в цьому зв'язку. І чотири електрони, які не зв’язані. Всього вісім. В атомі бракувало двох електронів, таким чином він може створити два зв’язки. Але є й інший шлях. Якщо атоми мають по два електрони, а не один... Вони утворюють подвійний зв'язок. Подвійний зв'язок складається з двох електронних пар, і є міцнішим за одинарний зв'язок. Якщо почати з п’яти валентних електронів, скільки зв'язків ви хочете утворити? Три одинарні зв'язки. Або потрійний зв’язок. Це навіть міцніше, ніж подвійний зв’язок. І ось воно. Атоми утворюють молекули ділячи один з одним електрони, в ковалентних зв'язках. Таким чином, вони можуть збільшитися кількість електронів у їхніх зовнішніх оболонках, не відбираючи один від одного жодних електронів. Для кожного зв’язку атом отримує один електрон. Також можливі подвійні та потрійні зв’язки. Мета – досягти восьми валентних електронів.