Іонний заряд у періодичній системі елементів

Багато атомів можуть позбутися електронів і стати позитивно заряджені іони. Інші атоми можуть захопити електрони і стати негативно заряджених іонів. Можуть утворюватися як позитивні, так і негативні іони іонні сполуки. В іонній сполукі, баланс позитивних і негативних зарядів. Щоб визначити, скільки іонів кожного виду потрібно, нам потрібно знати заряд кожного йона. Але як ми можемо дізнатися іонний заряд? Звичайно, ви можете вивчити всі заряди іонів напам’ять. Але для деяких елементів є простіший спосіб. Можливо, ви вже бачили одну з них? Це таблиця всіх елементів періодична таблиця. Давайте простежимо один рядок періодичної таблиці і подивимося, який заряд отримує кожен атом, коли він стає іоном. Найдальший ліворуч знаходиться натрій. Атом натрію має один електрон у своїй зовнішній оболонці один валентний електрон. Як атом стає йоном? Позбувшись свого єдиного валентного електрона! Іонний заряд стає плюс один. Поруч із натрієм, у другій колонці, є магній. Цей атом має два електрони у його крайній оболонці. Це означає, що атоми магнію утворюють іони із зарядом плюс два, оскільки вони втрачають свої валентні електрони. Тут є закономірність. Наступний елемент тут. Алюміній з трьома валентними електронами. Цей іон отримує заряд плюс три. Кожен крок праворуч означає ще один валентний електрон. Наступний елемент – кремній – має чотири валентних електрони. Однак кремній не хоче відпускати свої електрони. Це означає, що в цьому рядку плюс три настільки високий, як заряд отримує. А як щодо негативних іонів? Вони знаходяться в правій частині періодичної таблиці. Крайній правий є аргон. Аргон має вісім валентних електронів «повна зовнішня оболонка». Ці атоми взагалі не хочуть утворювати іони. Ми можемо думати про них як про заряд «нуль». На один крок ліворуч від аргону знаходиться хлор. Атомам хлору потрібен ще лише один електрон, щоб отримати повну зовнішню оболонку. Іон, який він утворює – іон хлориду – отримує заряд мінус один. Ще один крок ліворуч сірки. Сірка знаходиться в двох кроках від повної зовнішньої оболонки. Це означає, що сірка збирається два електрони. Утворені іони називаються сульфід-іонами, із зарядом мінус 2. Фосфор дотримується цієї схеми, збираючи три електрони, щоб отримати повну валентну оболонку. Цей іон, фосфід-іон, отримує заряд мінус три. Таким чином ми можемо визначити іонний заряд речовини, просто знайшовши його в періодичній таблиці. Зліва заряд плюс один, плюс два і плюс три. Справа – заряд мінус один, мінус два і мінус три. "нуль", У середині ряду знаходимо кремній. Силіцій може утворювати іони лише один мінус і два мінуси, тому він не відповідає простому правилу для іонного заряду, яке виконують інші. Виберемо два елементи: магній і фосфор. Якою буде хімічна формула фосфіду магнію? Почніть з пошуку магнію і фосфору в періодичній таблиці. Магній знаходиться у другій колонці, це означає, що іон має заряд плюс два. Фосфор знаходиться за три кроки від «нульового стовпця», крайнього праворуч, тому фосфід-іон має заряд мінус три. В іонній сполукі, нам потрібна така ж кількість позитивних зарядів, як і негативних. Щоб отримати це, вам потрібно буде використовувати три іонів магнію, для загального позитивного заряду шість і два фосфід-іони, для загального негативного заряду шість. Формула фосфіду магнію буде Mg3P2. Наразі ми розглянули лише елементи в третьому рядку. Інші рядки періодичної таблиці загалом дотримуються того ж правила, але є кілька винятків. Ми збережемо їх на наступний раз.